Хлорид кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Применение

Добавка Е 509 многофункциональна. Она может использоваться как для облегчения производственного процесса, так и для улучшения консистенции и вкусовых качеств.

Хлорид кальция включают в состав:

• сухого молока, картофельной крупки, сухого пюре в качестве носителя-наполнителя: способствует лучшему растворению продукта в воде, предупреждает образование комочков, обогащает кальцием;
• консервированных овощей и фруктов для предупреждения размягчения плодов при термической обработке и в процессе длительного хранения. Крепкие хрустящие огурчики на магазинных полках свидетельствуют не столько о мастерстве кулинара, сколько о присутствии в банках солянокислого кальция;
• сыров, брынзы, сырных продуктов, творога. Добавку вносят в пастеризованное молоко, это ускоряет его свертываемость, улучшает качество и плотность сгустка, увеличивает итоговый выход изделия;
• сгущенного молока и сливок для загущения, компенсации потери кальция после обработки;
• мармеладных изделий (300 мг/кг) для стабилизации желеобразной текстуры;
• пива (регулирует pH затора);
• сухих дрожжей для питания микроорганизмов.

Codex разрешает использовать стабилизатор E 509 в 44 стандартах: сыры, молочные продукты, консервированные плоды.

Хлорид кальция широко использует медицина.

Внутривенное введение препарата позволяет облегчить состояние при целом ряде недугов:

• гипохлоремия, гипокальциемия;
• нарушение водно-электролитного баланса (дегидратация) организма вследствие сильной рвоты или длительной диареи;
• аллергические реакции различной этимологии;
• гепатит, нефрит;
• острая потеря крови при носовых и маточных кровотечениях;
• кожные заболевания;
• проблемы ЖКТ.

Хлористый кальций обладает свойством выводить из организма токсины, выступает антидотом при отравлении кислотами, солями фтора и магния. Входит в состав физраствора.

Препарат назначают для усиления родовой деятельности.

Обладает антисептическими свойствами, раствором обрабатывают раны, промывают слизистые оболочки.

В косметологии добавка Е 509 — популярный ингредиент химического пилинга. Вещество способствует глубокой очистке эпидермиса, помогает избавиться от мелких морщин, угревой сыпи.

Пищевая добавка E 509 входит в список разрешенных во всех странах. Норма потребления неограничена.

Химические свойства

Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет сильнощелочную реакцию.

Как и все основания, реагирует с кислотами; как щелочь участвует в реакциях нейтрализации кислот (см. реакция нейтрализации) с образованием соответствующих солей кальция, например:

 Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄↓ + 2H₂O . 

Реакцией нейтрализации обусловлено постепенное помутнение раствора гидроксида кальция при стоянии на воздухе, так как гидроксид кальция, взаимодействует с поглощённым из воздуха углекислым газом, как и растворы других сильных оснований, эта же реакция происходит при пропускании углекислого газа через известковую воду, — реакции качественного анализа на углекислый газ:

 Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O 

При дальнейшем пропускании углекислого газа через известковую воду раствор снова становится прозрачным, так как при этом образуется кислая соль — гидрокарбонат кальция, имеющий более высокую растворимость в воде, причём при нагревании раствора гидрокарбоната кальция он снова разлагается с выделением углекислого газа и при этом выпадает осадок карбоната кальция:

 CaCO₃ + H₂O + CO₂ ⇄ Ca(HCO₃)₂ . 

Гидроксид кальция реагирует с оксидом углерода при температуре около 400 °C:

 Ca(OH)₂ + CO →400oC CaCO₃ + H₂ .

Реагирует с некоторыми солями, но реакция происходит только в том случае, если в результате реакции одно из образующихся веществ плохо растворимое и выпадает в осадок, например:

 Ca(OH)₂ + Na₂SO₃ → CaSO₃↓ + 2NaOH . 

Химические свойства хлорида кальция. Химические реакции хлорида кальция:

Химические свойства хлорида кальция аналогичны свойствам хлоридов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция взаимодействия хлорида кальция и алюминия:

3CaCl₂ + 2Al → 3Ca + 2AlCl₃ (t = 600-700°C).

В результате реакции образуются кальций и хлорид алюминия.

2. реакция взаимодействия хлорида кальция и гидроксида натрия:

CaCl₂ + 2NaOH → Ca(OH)₂ + 2NaCl.

В результате реакции образуются хлорид натрия и гидроксид кальция. В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

3. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата лития:

2Li₃PO₄ + 3CaCl₂ → 6LiCl + Ca₃(PO₄)₂.

В результате реакции образуются хлорид лития и ортофосфат кальция. В ходе реакции хлорид кальция используется в виде концентрированного раствора.

4. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата калия:

2K₃PO₄ + 3CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 6KCl.

В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид калия.

5. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата натрия:

2Na₃PO₄ + 3CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 6NaCl.

В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид натрия.

6. реакция взаимодействия хлорида кальция и хромата натрия:

CaCl₂ + Na₂CrO₄ → CaCrO₄ + 2NaCl.

В результате реакции образуются хромат кальция и хлорид натрия. В ходе реакции хлорид кальция и хромат натрия используется в виде насыщенных растворов.

7. реакция взаимодействия хлорида кальция и карбоната натрия:

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaCl.

В результате реакции образуются карбонат кальция и хлорид натрия.

8. реакция взаимодействия хлорида кальция и карбоната аммония:

(NH₄)₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ + 2NH₄Cl.

В результате реакции образуются карбонат кальция и хлорид аммония.

9. реакция взаимодействия хлорида кальция и нитрата серебра:

CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl.

В результате реакции образуются нитрат кальция и хлорид серебра.

10. реакция взаимодействия хлорида кальция и сульфата калия:

CaCl₂ + K₂SO₄ → CaSO₄ + 2KCl.

В результате реакции образуются сульфат кальция и хлорид калия.

11. реакция взаимодействия хлорида кальция и силиката натрия:

CaCl₂ + Na₂SiO₃ → CaSiO₃ + 2NaCl.

В результате реакции образуются силикат кальция и хлорид натрия.

12. реакция взаимодействия хлорида кальция и сульфида бария:

BaS + CaCl₂ → CaS + BaCl₂.

В результате реакции образуются сульфид кальция и хлорид бария. В ходе реакции используются насыщенные растворы сульфида бария и хлорида кальция.

13. реакция электролиза хлорида кальция:

CaCl₂ → Ca + Cl₂ (электролиз).

В результате реакции образуются кальций и хлор.

14. реакция термического разложения гексагидрата хлорида кальция:

CaCl₂•6H₂O → CaCl₂ + 6H₂O (t = 200-260 °C).

В результате реакции образуются хлорид кальция и вода.

Атом и молекула кальция. Формула кальция. Строение кальция:

Кальций (лат. Calcium, от лат. calx (в родительном падеже calcis) – «известь», «мягкий камень») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Ca и атомным номером 20. Расположен в 2-й группе (по старой классификации – главной подгруппе второй группы), четвертом периоде периодической системы.

Кальций – щёлочноземельный металл.

Как простое вещество кальций при нормальных условиях представляет собой умеренно твёрдый, серебристо-белый металл.

Молекула кальция одноатомна.

Химическая формула кальция Ca.

Электронная конфигурация атома кальция 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Потенциал ионизации (первый электрон) атома кальция равен 589,83 кДж/моль (6,1131554(3) эВ).

Строение атома кальция. Атом кальция состоит из положительно заряженного ядра (+19), вокруг которого по четырем оболочкам движутся 20 электронов. При этом 18 электронов находятся на внутреннем уровне, а 2 электрона – на внешнем. Поскольку кальций расположен в четвертом периоде, оболочек всего четыре. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая и третья – внутренние оболочки представлена s- и р-орбиталями. Четвертая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внешнем энергетическом уровне атома кальция – на 4s-орбитали находится два спаренных электрона. В свою очередь ядро атома кальция состоит из 20 протонов и 20 нейтронов. Кальций относится к элементам s-семейства.

Радиус атома кальция (вычисленный) составляет 194 пм.

Атомная масса атома кальция составляет 40,078(4) а. е. м.

Кальций – седьмой по распространённости элемент в земной коре. Содержание его в земной коре составляет 1,5 %, в океанах и морях – 0,042 %.

Кальций очень легко вступает в химические реакции.

Получение гидроксида кальция:

Гидроксид кальция получают в результате следующих химических реакций:

1. 1. в результате взаимодействия оксида кальция и воды:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂.

Реакция получила название «гашение извести». Данная реакция сильно экзотермическая. Сопровождается сильным выделением тепла.

1.   2. в результате взаимодействия кальция и воды:

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂.

Реакция протекает при комнатной температуре.

1.  3. в результате взаимодействия пероксида кальция и воды:

2CaO₂ + 2H₂O → 2Ca(OH)₂ + O₂ (t°).

Реакция протекает при кипении.

1.  4. в результате взаимодействия бромида кальция и воды:

CaBr₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + 2HBr (t = 180-200 °С).

1.  5. в результате взаимодействия йодида кальция и воды:

CaI₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + 2HI (t > 200 °С).

1.  6. в результате взаимодействия хлорида кальция и гидроксида натрия:

CaCl₂ + 2NaOH → Ca(OH)₂ + 2NaCl.

В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

1.  7. в результате взаимодействия нитрата кальция и гидроксида натрия:

Ca(NO₃)₂ + 2NaOH → Ca(OH)₂ + 2NaNO₃.

В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

Область применения

Следует помнить, что прием данного препарата может назначаться только врачом. Вообще область применения хлористого кальция не ограничивается медициной, но об этом пойдет речь далее. Сейчас рассмотрим, когда это вещество назначают пациентам при различных нарушениях в функционировании организма. Чаще всего причиной могут послужить внутренние кровотечения из-за повреждений стенок сосудов, проблемы сердечной деятельности, заболевания воспалительного характера и отклонения в деятельности нервной системы.

Хлористый кальций, инструкция к которому содержит более полную информацию об его применении, обладает следующими полезными свойствами:

• Может использоваться в качестве раствора для промывания ран, слизистых оболочек и глаз.
• Применяется в период беременности и лактации, не вредя организму как матери, так и ее малыша.
• Может оказаться полезен для подростков, поскольку в этот период имеет место активный рост организма. В этом случае рекомендуется сочетать его с витамином D.
• Помогает тем, у кого малоподвижная работа или в силу различных причин являются обездвиженными.
• Хлористый кальций, применение которого рекомендуют пациентам, организм которых отравлен щавелевой кислотой, магниевыми либо фтористыми солями.
• Помогает выводить лишнюю жидкость из организма.
• Способен в значительной мере повысить противостояние организма к воздействию вирусов и бактерий в период эпидемий. Он способствует укреплению иммунной системы.
• При наличии внутренних кровотечений хлористый кальций просто незаменим.
• Способствует восстановлению костных тканей, показан к применению людям, у которых хрупкие кости (из-за недостатка кальция).
• Используется как растворитель для различных медицинских смесей.

Вещество применяется не только в медицинских целях, что делает хлористый кальций одним из самых востребованных в большинстве сфер деятельности человека. Вероятно, не каждый знает, но это вещество широко используется:

1. В качестве одного из основных компонентов жидкости, которой промывают буровые скважины.
2. Как важнейший компонент бетонных смесей, ускоряющий процесс застывания бетона и обуславливающий гидратацию цемента.
3. В качестве одного из компонентов при производстве силикатного кирпича, улучшая переносимость последнего температурных перепадов и его прочность.
4. В бумажной промышленности для производства целлюлозы.
5. Для очистки дорожных покрытий от снега, льда и реагентов.
6. В качестве гидроизолятора при производстве резины. Используется при изготовлении резины и покрышек в автомобилестроении.
7. Служит в качестве добавки при производстве различных продуктов питания (творог, сыр, джем, желе и прочих).

Поскольку наиболее полезные свойства вещества проявляются именно в медицине, рассмотрим более подробно хлористый кальций, показания к применению которого можно прочесть в инструкции и ознакомимся со способами его применения.

Вверх к содержанию

Получение

В природе CaF₂ встречается в виде минерала флюорита (плавиковый шпат), который содержит до 90-95 % CaF₂ и 3,5-8 % SiO₂. Это хрупкий и мягкий минерал с большой вариацией в цвете: бесцветный, белый, жёлтый, оранжевый, красный, бурый, зелёный, зеленовато-голубой, фиолетово-синий, серый, пурпурный, синевато-чёрный, розовый и малиновый. Окраска связана с примесями хлора, железа, урана, дефектами кристаллической структуры, которая весьма тонко реагирует на нагревание. Является основным источником фтора в мире. Мировое производство ~4,5 млн т/год (1983 год).

В лабораторных условиях фторид кальция обычно получают из карбоната кальция и плавиковой кислоты:

 CaCO₃ + 2HF → CaF₂↓ + CO₂↑ + H₂O

Чисто теоретический интерес представляет способ получения непосредственно из простых веществ:

 Ca + F₂ → CaF₂

Разбавленная плавиковая кислота взаимодействует с оксидом кальция:

 CaO + 2HF → CaF₂↓ + H₂O 

Фторид кальция можно получить обменными реакциями, например:

 CaCl₂ + 2NH₄F → CaF₂↓ + 2NH₄Cl 

Физические свойства хлорида кальция:

* Примечание:

— нет данных.

Применение

В химической лаборатории хлорид кальция применяется в качестве наполнителя для осушающих трубок, также называемых хлоркальциевыми, предназначенных для изоляции веществ в сосуде от водяных пароватмосферы и для осушки газов. В первом случае такая трубка прямая или согнута под углом 90 градусов и имеет один шарообразный участок, во втором она согнута в виде буквы U и имеет два шарообразных участка.

Хлорид кальция также применяют для получения металлического кальция, для осушки и понижения точки росытехнологического и импульсного газа:

• На газораспределительных станциях[прояснить], компрессорных станциях[прояснить] магистральных газопроводов;
• На автогазонаполнительных компрессорных станциях[прояснить];
• На объектах газодобычи при подготовке газа к транспортировке.

Кроме того, он применяется в следующих областях:

• В смягчении говядины и баранины (снижение затрат на заморозку, хранение и погрузку);
• В консервировании овощей и фруктов (хранение яблок с пропиткой 8%-ым раствором)
• Как ускоритель схватывания цемента;
• Для обеспыливания гравийных дорог;
• Как противогололёдное средство;
• Как отвердитель в продуктах питания (Загуститель для получения низкокалорийных желе);
• В молокоперерабатывающей промышленности при производстве ферментированных молочных продуктов, и играет большую роль в формировании сгустка. Добавление хлористого кальция ведет к увеличению выхода конечного продукта, а также улучшает его свойства;
• В медицине.
• В регулировании жёсткости воды при производстве слабоалкогольных и безалкогольных напитков
• В изготовлении хлеба (консервант)
• При транспортировке замороженных грузов морем — Для избежания замерзания воды в дренажной системе

• Химическая реакция	Условия
  Na2(PHO3) + CaCl2 = Ca(PHO3) ↓ (бел.) + 2NaCl
  2Na3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 ↓ + 6NaCl
  2Li3PO4 + 3CaCl2 (конц.) = 6LiCl1 + Ca3(PO4)2 ↓
  (NH4)2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NH4Cl
  4Na2HPO4 (разб.) + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl + 2NaH2PO4
  Na2HPO4 (конц.) + CaCl2 = CaHPO4↓ + 2NaCl
  CaCl2 (разб.) + 6H2O = [Ca(H2O)6]2++ 2Cl-	рH 7
  CaCl2 + 2H2O (пар) = Ca(OH)2 + 2HCl	выше 425° C
  CaCl2(т) + H2SO4 (конц.) = CaSO4↓ + 2HCl↑	кип.
  CaCl2 + 2NaOH (конц.) = Ca(OH)2↓ + 2NaCl
  CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
  CaCl2 + 2NH4F = CaF2↓ + 2NH4Cl
  CaCl2 + K2SO4 = CaSO4 + 2KCl	800° C
  CaCl2 + H2 = CaH2 + 2HCl	600-700° C; кат. Pt, Fe, Ni
  3CaCl2 + 2Al = 3Ca + 2AlCl3	600-700° C
  CaCl2(ж) = Ca (катод) + Cl2↑ (анод)
  BaS (насыщ.) + CaCl2 (насыщ.) = CaS↓ + BaCl2
  CaCl2 + Ca = 2CaCl	реакция уравнена без электронного баланса

• Химическая реакция	Условия
  2Mn(OH)2 + Ca(ClO)2 = 2MnO2 ↓ + CaCl2 + 2H2O
  4MnCl2 + Ca(ClO)2 + 4Ca(OH)2 = 4MnO(OH) ↓ + 5CaCl2 + 2H2O	(кип.)
  Ca + Cl 2 = CaCl2	(200-400° C)
  2PbO + Ca(ClO)2 = 2PbO2↓ + CaCl2	в разб. NaOH
  2Pb(OH)2 + Ca(ClO)2 = 2PbO2↓ + CaCl2 + 2H2O	в разб. NaOH
  2NH4Cl(т) + Ca(OH)2(т) = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O	200° C
  2PCl5 + CaSO3 = 2PCl3O + CaCl2 + SCl2O	50-60° C
  2PCl5 + 5CaF2 = 2PF5 + 5CaCl2	300-400° C
  2HCl (разб.) + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑ + H2O
  4HCl (конц.) + Ca(ClO)2 = 2Cl2↑ + CaCl2 + 2H2O
  Ca(ClO)2 = CaCl2 + O2	180° C
  3Ca(ClO)2 (конц., гор.) = 2CaCl2 + Ca(ClO3)2
  2LaCl3 + 3Ca = 2La + 3CaCl2	750-850° C
  4Ce(OH)3 + Ca(ClO)2 = 4CeO2↓ + CaCl2 + 6H2O
  2CeCl3 + 3Ca = 3CaCl2 + 2Ce	550-650° C
  2PrCl3 + 3Ca = 2Pr + 3CaCl2	750-850° C
  2CrCl3 + 3Ca = 2Cr + 3CaCl2	900-1000° C, в атмосфере Ar
  Ca + 2HCl (разб.) = CaCl2 + H2↑
  CaH2 + 2HCl (разб.) = CaCl2 + 2H2↑
  CaO + 2HCl (разб.) = CaCl2 + H2O
  2CaO + 2Cl2 = 2CaCl2 + O2	700° C
  CaO2 + 2HCl (конц., хол.) = CaCl2 + H2O2
  Ca(OH)2 + 2HCl (разб.) = CaCl2 + 2H2O
  2Ca(OH)2 (суспензия, хол.) + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
  Ca(OH)2 (суспензия, гор.) + 6Cl2 = Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O
  CaCO3 + 2NH4Cl (конц.) = CaCl2 + 2NH3 + H2O + CO2	кип
  CaCl2•6H2O = CaCl2 + 6H2O	200-260° C
  CaS + 2HCl (разб.) = CaCl2 + H2S↑
  Ca3P2 + 6HCl (разб.) = 3CaCl2 + 2PH3↑
  CaC2 + 2HCl (разб.) = CaCl2 + C2H2 ↑
  CaC2 + 5Cl2 = CaCl2 + 2CCl4	выше 250° C
  3Ca(AlH4)2 + 2AlCl3 = 8AlH3 + 3CaCl2	реакция уравнена без электронного баланса
  2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(OCl)2 + CaCl2 + 2H2O	реакция уравнена без электронного баланса
  Ca3N2 + 6NH4Cl = 3CaCl2 + 8NH3	реакция уравнена без электронного баланса
  2CaCl + 2H2O = CaCl2 + Ca(OH)2 + H2	реакция уравнена без электронного баланса
  4CaH2 + 2AlCl3 = Ca(AlH4)2 + 3CaCl2	реакция уравнена без электронного баланса
  CaO + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3 + H2O	реакция уравнена без электронного баланса
  2CaOCl2 + CO2 = CaCl2 + CaCO3 + Cl2O	реакция уравнена без электронного баланса
  MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + CaCl2	реакция уравнена без электронного баланса
  Pb(CH3COO)2 + CaOCl2 + H2O = PbO2 + CaCl2 + 2CH3COOH	реакция уравнена без электронного баланса

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O+ 2NH₃

2CaOCl₂ + CO₂ + H₂O  = CaCO₃ + CaCl₂ + 2HOCl 
CaOCl₂ + 2HCl = CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

Хлорид кальция

Аналоги

Полных заменителей по составу у кальция хлорида нет. К аналогам по терапевтическому действию относят:

Глюксил

Действующие вещества препарата:

• глюкоза;
• натрия ацетата тригидрат;
• натрия хлорид;
• кальция хлорида дигидрат;
• калия хлорид;
• магния хлорида дексагидрат.

Выпускается в форме раствора для инфузий в стеклянных бутылках объемом 200 и 400 миллилитров, и в пластиковом контейнере по 250 и 500 миллилитров.

Средство восполняет недостаток энергетических микроэлементов в организме, выводит токсины, обладает антишоковым действием, улучшает физико-химические свойства крови. Предназначено для коррекции кислотно-щелочного баланса организма, устранения интоксикации, при ожоговых и гнойных поражениях кожи.

Глюксил вводят только взрослым, внутривенно капельно. Суточная доза составляет 1400 миллилитров препарата для пациентов массой тела 70 килограмм. Продолжительность лечения определяется в индивидуальном порядке.

Побочные эффекты: диспепсические расстройства, боли в животе, вздутие. При длительном лечении наблюдалось раздражение вен, нарушение баланса электролитов, аллергические реакции.

Противопоказания: повышенная чувствительность к компонентам средства; патологии, связанные с повышением уровня глюкозы в крови; состояния, когда вливание жидкости противопоказано.

Кальция глюконат

Действующее вещество – глюконат кальция, выпускается в виде раствора для инъекций в ампулах 5 или 10 миллилитров. Устраняет тетанию, снижает проницаемость кровеносных сосудов, обладает выраженным противоаллергическим и кровоостанавливающим действием.

Взрослым раствор вводят по 5-10 миллилитров ежедневно, через сутки или каждые 2 дня – это зависит от диагноза и течения болезни. Взрослым показано внутривенное или внутримышечное введение, детям до 14 лет только внутривенное. Дозировка рассчитывается исходя из возраста и массы тела ребенка. Продолжительность терапии устанавливается лечащим врачом.

Побочные эффекты: тошнота, рвота, изжога, ощущение жара, замедление сердцебиения.

Противопоказания: склонность к тромбозам, атеросклероз, повышенная свертываемость крови.

Кальция лактат

Действующее вещество – кальций молочнокислый. Выпускается в форме таблеток по 10 штук в упаковке. Препарат назначают при повышенной потребности в кальции, недостаточности паращитовидных желез, аллергических и кожных заболеваниях, кровотечениях различной этиологии, отравлении солями тяжелых металлов, оксалатами и фторидами, при повышенной проницаемости кровеносных сосудов.

Курс лечения определяет врач. Взрослым показан прием 1-2 таблеток 2-3 раза в день.

Побочные эффекты: усиление или развитие аллергических реакций.

Противопоказания: индивидуальная непереносимость компонентов средства.

Кальция пангамат

Действующие вещества: смесь кальциевой соли эфира глюконовой кислоты и диметилглицина с глюконатом кальция и хлоридом кальция в соотношении не менее 70%, не более 25% и не более 6%. Производится в форме таблеток по 100 штук в упаковке. Показан к применению при атеросклерозе, эмфиземе легких, пневмонии, хронических гепатитах, алкогольной интоксикации, отравлениях сильнодействующими веществами, кожных заболеваниях, хроническом недостатке кислорода в тканях.

Взрослым показано применение 2-6 таблеток в сутки, детям до 3 лет – 1 пилюля в день, от 3 до 7 лет – 2, а от 7 до 14 – 3 таблетки. Курс терапии составляет 20-40 дней, при необходимости его повторяют через 2-3 месяца.

Побочные эффекты: аллергические реакции организма.

Противопоказания: индивидуальная непереносимость компонентов препарата, глаукома, гипертония.

Кальция пантотенат

Действующее вещество: кальция пантотенат, производное кофермента А. Выпускается в форме порошка и таблеток по 0,1 грамма в упаковке по 50 штук, ампулах с 10% или 20% раствором объемом 2 или 5 и 2 миллилитров соответственно, по 10 штук в коробке. Средство применяют при полиневрите, невралгии, парестезии, кожных заболеваниях, аллергических реакциях, трофических язвах, ожогах, токсикозах у беременных. Входит в состав терапии заболеваний верхних дыхательных путей, потери тонуса кишечником после операций, отравлений стрептомицином.

Способ применения и дозы зависят от диагностированного заболевания и тяжести его течения. При поражениях эпидермиса показан прием больших доз препарата – 15 таблеток в сутки взрослым и 1-3 пилюли 2-3 раза в день детям. Длительность терапии устанавливается лечащим доктором.

Побочные эффекты: рвота, тошнота, повышение продуктов распада азота в крови.

Противопоказания: аллергия на компоненты препарата

Особые указания

В случае продолжительного применения высоких доз инъекционного раствора CaCl2 возможно формирование гиперкальциемим с отложением в организме солей кальция.

Перед применением инъекционный раствор необходимо нагреть до нормальной температуры тела пациента.

Для предупреждения повреждающего действие лечебного средства на сосудистые стенки, инъекционное введение нужно осуществлять в крупную вену используя тонкую иглу.

По причине сильных раздражающих и некротизирующих эффектов препарата недопустимо вводить хлористый кальций внутримышечно или подкожно. При попадании раствора CaCl2 в мышечные ткани или под кожу необходимо максимально извлечь его при помощи шприца и ввести в область инъекции 10 мл 25% инъекционного раствора сульфата натрия или 5-10 мл 25% инъекционного раствора сульфата магния.

С целью предупреждения резорбтивного воздействия лечебного средства можно назначать Димедрол, а в случае формирования гиперкальциемии применять препараты ЭДТА.

Следует помнить, что в/в введение раствора CaCl2 сопровождается ощущением жара в ротовой полости, в дальнейшем распространяющимся по всему телу, которое является обычной реакцией организма человека на данный препарат.

При проведении терапии необходим тщательный мониторинг плазменного содержания кальция.

Осторожного назначения Хлористого Кальция требуют больные с патологиями почек, дегидратацией, нефролитиазом, расстройством электролитного равновесия (риск гиперкальциемии), сердечными заболеваниями (риск аритмии), болезненными состояниями, протекающими с гиперкальциемией (включая саркоидоз и злокачественные новообразования), респираторным ацидозом, «легочным» сердцем, недостаточностью дыхания (риск токсических проявлений вследствие окисления CaCl2). По причине возможного тяжелого раздражения ЖКТ инъекционный Хлорид Кальция лучше не назначать детям перорально

По причине возможного тяжелого раздражения ЖКТ инъекционный Хлорид Кальция лучше не назначать детям перорально.

Следует избегать смешивания препарата в парентеральных смесях с сульфатами, карбонатами, тартратами, фосфатами и тетрациклиновыми антибиотиками.

В связи с возможностью формирования осадка не следует допускать смешивания в одной инъекции раствора CaCl2 с цефтриаксоном.

Теплофизические свойства раствора CaCl2 (кальций хлористый)

В таблице представлены теплофизические свойства раствора хлористого кальция CaCl₂ в зависимости от температуры и концентрации соли: удельная теплоемкость раствора, теплопроводность, вязкость водных растворов, их температуропроводность и число Прандтля. Концентрация соли CaCl₂ в растворе от 9,4 до 29,9 %. Температура, при которой приведены свойства определяется содержанием соли в растворе и находится в диапазоне от -55 до 20°С.

Водный раствор хлорида кальция CaCl₂ может не замерзать до температуры минус 55°С. Для достижения этого эффекта концентрация соли в растворе должна быть 29,9%, а его плотность составит величину 1286 кг/м3.

При увеличении концентрации соли в растворе увеличивается не только его плотность, но и такие теплофизические свойства, как динамическая и кинематическая вязкость водных растворов, а также число Прандтля. Например, динамическая вязкость раствора CaCl₂ с концентрацией соли 9,4 % при температуре 20°С равна 0,001236 Па·с, а при увеличении концентрации хлорида кальция в растворе до 30%  его динамическая вязкость увеличивается до значения 0,003511 Па·с.

Следует отметить, что на вязкость водных растворов этой соли наиболее сильное влияние оказывает температура. При охлаждении раствора хлорида кальция с 20 до -55°С его динамическая вязкость может увеличиться в 18 раз, а кинематическая — в 25 раз.

Даны следующие теплофизические свойства раствора CaCl₂:

• плотность раствора, кг/м3;
• температура замерзания °С;
• удельная (массовая) теплоемкость, кДж/(кг·град);
• коэффициент теплопроводности, Вт/(м·град);
• динамическая вязкость водных растворов, Па·с;
• кинематическая вязкость раствора, м2/с;
• коэффициент температуропроводности, м2/с;
• число Прандтля.

Теплофизические свойства раствора NaCl

В таблице представлены теплофизические свойства раствора хлористого натрия NaCl в зависимости от температуры и концентрации соли. Концентрация хлорида натрия NaCl в растворе от 7 до 23,1 %. Необходимо отметить, что при охлаждении водного раствора хлорида натрия его удельная теплоемкость меняется слабо, теплопроводность снижается, а значение вязкости раствора увеличивается.

Даны следующие теплофизические свойства раствора NaCl:

• плотность раствора, кг/м3;
• температура замерзания °С;
• удельная (массовая) теплоемкость, кДж/(кг·град);
• коэффициент теплопроводности, Вт/(м·град);
• динамическая вязкость раствора, Па·с;
• кинематическая вязкость раствора, м2/с;
• коэффициент температуропроводности, м2/с;
• число Прандтля.

Хлористый кальций – показания и противопоказания

Хлористый кальций – прозрачный бесцветный раствор. Выпускается в ампулах и используется преимущественно для парентерального введения. Однако в некоторых случаях допускается и персональное применение лекарства. Все назначения относительно способа, дозировки и метода применения делает врач. При этом учитываются как показания, так и противопоказания к использованию лекарства.

Фармакологическое действие препарата основано на противовоспалительном, противоаллергенном и гемостатическом эффектах. Кроме того, хлорид кальция можно использовать и как дезинтоксикационное средство – благодаря его способности снижать проницаемость капилляров. Препарат быстро восполняет недостаток ионов кальция, которые необходимы для передачи нервных импульсов, нормальной работы скелетных мышц, работы сердца и свертывающей системы крови.

Хлористый кальций внутривенно – показания к применению

Попадая в организм, кальций снижает проницаемость клеточных мембран, сосудистой стенки, предотвращает развитие воспалительного процесса. В результате наблюдается повышение сопротивляемости организма инфекциям, усиливается фагоцитоз. После того как хлорид кальция внутривенно введен, активизируется симпатический отдел нервной системы, оказывая на организм умеренное мочегонное действие, повышая выброс адреналина надпочечниками.

Учитывая такое действие на организм, врачи назначают «горячий укол» – хлористый кальций, показания к применению которого следующие:

• интоксикация печени;
• нефрит;
• эклампсия;
• легочное, носовое, маточное, желудочное кровотечение;
• повышение скорости свертывания крови при подготовке к операции;
• отравление солями магния, фтора;
• стимулирование родовой деятельности;
• при аллергических реакциях (как дополнительное средство при крапивнице, сенной лихорадке, сывороточной болезни).

Хлористый кальций – показания к применению внутрь

Хлорид кальция можно использовать и для внутреннего применения. Около 20–30% выпитого раствора всасывается в тонком кишечнике. При этом скорость адсорбции препарата зависит от нескольких факторов:

• водородного показателя;
• рациона;
• наличия кальциферола (всасывание повышается при снижении количества данного вещества в организме).

Решение о необходимости использования препарата принимает врач. Только специалист способен определить, когда пациенту необходим хлористый кальций.

Показания к применению внутрь этого препарата могут быть следующими:

• аллергия на лекарства;
• гиперсенсибилизация организма;
• псориаз;
• спазмофилия;
• экзема;
• сывороточная болезнь;
• сенная лихорадка.

Электрофорез с хлористым кальцием – показания

Кроме парентерального и перорального способов применения, раствор хлорида кальция нередко используют в качестве средства для физиопроцедур. Электрофорез медики нередко проводят, применяя раствор хлорида кальция. С помощью гальванических токов медикам удается быстро создать необходимый запас кальция в организме.

Подобного рода процедура показана пациентам при следующих типах патологий:

• миозит;
• невралгии;
• невриты;
• заболевания опорно-двигательного аппарата;
• болезни верхних дыхательных путей;
• мышечные дистрофии;
• паралич мышц.

Однако существует и ряд противопоказаний, поэтому процедуру можно проводить не всем пациентам, даже при наличии прямых показаний.

Запрещен электрофорез с хлоридом кальция в следующих случаях:

• онкологические заболевания;
• непереносимость гальванических токов;
• гнойно-воспалительные процессы кожных покровов.

Хлористый кальций – противопоказания к применению

Перед применением лекарства врачи внимательно изучают анамнез пациента, оценивают его общее самочувствие. Только после этого принимается решение о допустимости использования препарата. Так, внутримышечно и подкожно препарат нельзя вводить при высоких рисках развития некроза тканей в месте укола. Существуют и другие ситуации, при которых запрещено использовать хлорид кальция.

Противопоказания к его применению следующие:

• склонность к тромбообразованию;
• атеросклероз;
• гиперкальциемия;
• лечение препаратами тетрациклинового ряда (не назначают одновременно с антибиотиками).

Применение

Фторид кальция является основным источником фтора и его соединений. Начиная с конца 1990-х годов добывалось ~5 млн тонн данного вещества в год.

Фторид кальция является компонентом металлургических флюсов, специальных стекол, эмалей, керамики, оптических и лазерных материалов. Он также используется в качестве флюса при плавке и переработке жидких чугуна и стали.

В лаборатории фторид кальция широко применяется в качестве оптического материала для инфракрасного и ультрафиолетового излучений, а также как материал с чрезвычайно низким показателем преломления. В первые годы 21-го века цена на рынке фторида кальция упала, и многие крупные заводы были закрыты. Canon и другие производители используют синтетически выращенные кристаллы фторида кальция в качестве компонентов в объективах, уменьшающих рассеивание света.

Применяется в стоматологии, для глубокого фторирования – насыщения твердых тканей зуба минеральными соединениями, путём обработки(очистка, просушивание струёй воздуха зуба и нанесение) поврежденных мест. Благодаря этому, терапевтический эффект по сравнению с применением фторлаков, усиливается в 100 раз.

Отличные механические, технические и эксплуатационные характеристики в сочетании с прозрачностью в широком спектральном диапазоне, высокой оптической однородностью, высокой радиационной устойчивостью позволяют использовать оптические монокристаллы фторида кальция в:

• Микроскопии,
• Квантовой и силовой оптике,
• Инфракрасной технике,
• Спектрофотометрии,
• Фурье-спектроскопии,
• Рентгеновской технике,
• Космотехнике,
• Астрономии,
• Голографии.

Монокристаллы используются для изготовления окон, призм, линз и других оптических деталей, работающих в диапазоне излучения от ультрафиолетового до инфракрасного. Оптические детали из фторида кальция используются без защитных покрытий.

Химические свойства

Фторид кальция химически относительно пассивен. При высокой температуре подвергается гидролизу:

 CaF₂ + H₂O →800oC CaO + 2HF 

 CaF₂ + H₂O + SiO₂ →1450oC CaSiO₃ + 2HF

Разлагается концентрированной серной кислотой, что используется в промышленности для получения HF:

 CaF₂ + H₂SO₄ →130−200oC CaSO₄ + 2HF↑

При избытке HF образует сложный кристаллогидрат:

 CaF₂ + 2HF + 6H₂O → Ca(HF₂)₂ ⋅ 6H₂O↓

При температуре в 600—700 °C фторид лития реагирует с оксидом кальция, давая на выходе оксид лития и фторид кальция:

 2LiF + CaO →600−700oC CaF₂ + Li₂O

Фторид лития с насыщенным раствором гидроксида кальция реагирует образовывая гидроксид лития и фторид кальция:

 2LiF + Ca(OH)₂ → CaF₂ + 2LiOH